- Déterminer la structure d’un atome et dénombrer les particules le constituant. - Déterminer la configuration électronique des atomes. - Comprendre la construction de la classification périodique des éléments et évaluer les propriétés des atomes. - Dénombrer, d’après le nombre d’électrons de valence, le nombre de liaisons et leur orientation spatiale au moyen de la théorie de l’hybridation et la théorie VSEPR. - Déterminer pour une réaction lente l’ordre de la vitesse de réaction et comprendre l’effet de la température sur l’évolution de la vitesse d’une réaction. - Distinguer un acide d’une base et écrire l’expression d’une constante d’acidité Ka ou de basicité Kb en fonction de concentrations à l’équilibre chimique. Classer des couples acido-basiques sur une échelle de pKa pour identifier l’acide le plus fort ou la base la plus forte qui a été introduite dans le milieu. - Tracer le diagramme de prédominance des espèces AH et A− en fonction du pH. Généraliser ce type de tracé aux cas des polyacides et des polybases. - Appliquer la méthode de la réaction prépondérante. Prévoir rapidement l’existence d’une réaction acido-basique favorable, à partir d’une échelle d’acidité. Calculer la constante d’équilibre d’une réaction acido-basique à partir de grandeurs données. - Déterminer l’état final d’équilibre de systèmes simples et l’expression du pH. - Comprendre le principe d’une solution tampon et ses applications dans le domaine médical. - Écrire l’équation-bilan de la dissociation d’un solide en ses ions. - Déterminer le produit de solubilité et le calculer. - Tracer le diagramme d’existence ou d’absence d’un précipite. - Calculer la solubilité d’un solide et étudier l’effet d’ion commun sur la solubilité. - Distinguer un oxydant d’un réducteur. Équilibrer une demi-équation d’oxydoréduction ou de réduction ainsi qu’une équation d’oxydoréduction. Classer des couples oxydant/réducteur sur une échelle de potentiels standard pour identifier l’oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort introduits dans le milieu. - Calculer le nombre d’oxydation d’un atome dans un édifice polyatomique ou dans une structure simple. - Écrire le potentiel d’oxydoréduction associé à un couple oxydant-réducteur en utilisant l’équation de NERNST. - Calculer la constante d’équilibre K d’une réaction d’oxydoréduction à partir de grandeurs données. - Établir les réactions d’oxydoréduction se produisant dans une pile et comprendre son fonctionnement.

Temps présentiel : 20 heures

Charge de travail étudiant : 10 heures

Méthode(s) d'évaluation : Examen écrit